高中化學必修一知識點總結！高中化學的學習具有“理性”的特征。高中化學知識相對來說“博而深”，知識由“形象”到“抽象”、由“現(xiàn)象”到“本質”、由“淺顯”到“深入”，一切知識更加系統(tǒng)而全面、富有深度。因此高中化學學習必須變“感性學習”為“理性學習”，下面小編為大家?guī)砀咧谢瘜W必修一知識點總結，希望對大家有所幫助.
一、研究物質性質的方法和程序
1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2．用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結論.
二、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.
4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性質
1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物質的量為中心的物理量關系
1．物質的量n（mol）=N/N(A)
2．物質的量n（mol）=m/M
3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)
4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、膠體：
1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.
2．膠體性質：
①丁達爾現(xiàn)象
②聚沉
③電泳
④布朗運動
3．膠體提純：滲析
六、電解質和非電解質
1．定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質：能否導電；③物質類別：化合物.
2．強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等.
3．離子方程式的書寫：
①寫：寫出化學方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.
③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.
④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4．離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
②生成氣體或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.
③生成難電離的物質（弱電解質）
④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、氧化還原反應
1．（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2．（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3．氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、鐵及其化合物性質
1．Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液,產生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
②Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液,產生紅褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
